ALCANOS

ALCANOS
FORMULA GENERAL	CnH(2n+2)   -    C3H(2x2+2)  -     C3H8 CH4   -      C2H6      -    C4H10   -        C5H12   C9H20    - C12H26
GENERALIDADES	Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s
PROPIEDADES FISICAS	Punto de ebullición		Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas de este tipo aumenta el punto de ebullición, además los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples
	Punto de fusión		Hay una diferencia significativa entre los puntos de fusión y los puntos de ebullición: los sólidos tienen una estructura más rígida y fija que los líquidos
	conductividad		Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico.
	Solubilidad en agua		No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua
	Solubilidad en otros solventes		Su solubilidad en solventes no polares es relativamente buena, una propiedad que se denomina lipofilicidad
	Densidad		La densidad de los alcanos suele aumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua
	Geometría molecular		La estructura molecular de los alcanos afecta directamente a sus características físicas y químicas. Se deriva de la configuración electrónica del carbono, que tiene cuatro electrones de valencia
	Longitudes de enlace y ángulos de enlace		La disposición espacial de los enlaces es similar a la de cuatro orbitales sp3; están dispuestos tetraédricamente, con un ángulo de 109,47° entre ellos
	Conformaciones		Hay un grado de libertad para cada enlace carbono – carbono: el ángulo de torsión entre los átomos o grupos unidos a los átomos a cada extremo de un enlace
P´ROPIEDADES QUIMICAS	Reacciones con oxígeno		Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono		CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 → (n+1)H2O + nCO2 Ejemplos: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 + O2 → CO + 2H2O
	Reacciones con halógenos		Los alcanos reaccionan con halógenos en la denominada reacción de halogenación radicalaria. Los átomos de hidrógeno del alcano son reemplazados progresivamente por átomos de halógeno
	Cracking		El cracking rompe moléculas grandes en unidades más pequeñas. Esta operación puede realizarse con un método térmico o un método catalítico
	Isomerización y reformado		La isomerización y reformado son procesos en los que los alcanos de cadena lineal son calentados en presencia de un catalizador de platino
	Otras reacciones		Los alcanos reaccionan con vapor en presencia de un catalizador de níquel para producir hidrógeno. Los alcanos pueden ser clorosulfonados y nitrados
	Riesgo		El metano es explosivo cuando está mezclado con aire (1 – 8% CH4) y es un agente muy fuerte en el efecto invernadero.
CICLOALCANOS
Los alcanos cíclicos o cicloalcanos son, como su nombre indica hidrocarburos alcanos de cadena cíclica. En ellos la relación C/H es CnH2n+2). Sus características físicas son similares a las de los alcanos no cíclicos, pero sus características químicas difieren sensiblemente
EJEMPLOS
Metano		CH4
Etano		C2H6
Propano		C3H8
n-Butano		C4H10
n-Pentano		C5H12